Полезные таблицы для егэ по химии
Качественные реакции органической химии.
1. Качественная реакция на алканы. Определить, что какое-то вещество в смеси или в чистом виде алкан, несложно. Для этого газ либо поджигают — горение алканов сопровождается синим пламенем, либо пропускают через раствор перманганата калия. Алканы не окисляются перманганатом калия на холоду, вследствие этого раствор не будет изменять окраску.
2. Качественная реакция на алкены. Чтобы убедиться в наличии алкена, нужно пропустить его в раствор перманганата калия (реакция Вагнера). В ходе реакции раствор обесцветится, выпадает бурый диоксид марганца MnO2 (реакция на примере этилена):
3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O ——> 3CH2OH-CH2OH + 2KOH + 2MnO2↓
Так же, алкены обесцвечивают бромную воду:
C2H4 + Br2 ——> C2H4Br2
Бромная вода обесцвечивается, образуется дибромпроизводное.
3. Качественная реакция на алкины. Алкины можно выявить и по реакции Вагнера или с помощью бромной воды:
3C2H2 + 8KMnO4 ——> 3KOOC-COOK + 8MnO2↓ + 2KOH + 2H2O
C2H2 + 2Br2 —-> C2H2Br4
Алкины с тройной связью у крайнего атома углерода реагируют с аммиачным раствором оксида серебра (гидроксид диаминсеребра (I)) (реактив Толленса):
C2H2 + 2[Ag(NH3)2]OH ——-> Ag2C2↓ + 4NH3↑ + 2H2O
Получившийся ацетиленид серебра (I) выпадает в осадок.
Алкины, у которых тройная связь в середине (R-C-=C-R) в эту реакцию невступают.
Такая способность алкинов — замещать протон на атом металла, подобно кислотам — обусловлено тем, что атом углерода находится в состоянии sp-гибридизации и электроотрицательность атома углерода в таком состоянии такая же, как у азота. Вследствие этого, атом углерода сильнее обогощается электронной плотностью и протон становится подвижным.
4. Качественная реакция на альдегиды. Одна из самых интересных качественных реакций в органической химии — на альдегиды, предназначена исключительно для выявления соединений, содержащих альдегидную группу. К альдегиду приливают аммиачный раствор оксида серебра, реакция идет при нагревании:
CH3-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH —t—> CH3-COOH + 2Ag↓ + 4NH3↑ + H2O
Если опыт проведен грамотно, то выделяющееся серебро покрывает колбу ровным слоем, создавая эффект зеркала. Именно поэтому реакция называется реакцией серебряного зеркала.
Примечание: реакцией серебряного зеркала также можно выявить метановую (муравьиную) кислоту HCOOH. При чем тут кислота, если мы говорим про альдегиды? Все просто: муравьиная кислота — единственная из карбоновых кислот, содержащая одновременно альдегидную и карбоксильную группы:
В ходе реакции метановая кислота окисляется до угольной, которая разлагается на углекислый газ и воду:
HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH —t—> CO2↑ + 2H2O + 4NH3↑ + 2Ag↓
Помимо реакции серебряного зеркала существует также реакция с гидроксидом меди (II) Cu(OH)2. Для этого к свежеприготовленному гидроксиду меди (II) добавляют альдегид и нагревают смесь:
CuSO4 + 2NaOH ——> Na2SO4 + Cu(OH)2↓
CH3-CHO + 2Cu(OH)2 —t—> CH3-COOH + Cu2O↓ + 2H2O
Выпадает оксид меди (I) Cu2O — осадок красного цвета.
Еще один метод определения альдегидов — реакция с щелочным раствором тетраиодомеркурата (II) калия, известный нам из предыдущей статьи как реактив Несслера:
CH3-CHO + K2[HgI4] + 3KOH ——> CH3-COOK + Hg↓ + 4KI + 2H2O
При добавлении альдегида к раствору фуксинсернистой кислоты раствор окрашивается в светло-фиолетовый цвет.
5. Качественные реакции на спирты. Спирты по количеству гидроксильных групп бывают одно-, двух-, многоатомными. Для одно- и многоатомных реакции различны.
Качественные реакции на одноатомные спирты:
Простейшая качественная реакция на спирты — окисление спирта оксидом меди. Для этого пары спирта пропускают над раскаленным оксидом меди. Затем полученный альдегид улавливают фуксинсернистой кислотой, раствор становится фиолетовым:
CH3-CH2-OH + CuO —t—> CH3-CHO + Cu + H2O
Спирты идентифицируются пробой Лукаса — конц. раствор соляной кислоты и хлорида цинка. При пропускании вторичного или третичного спирта в такой раствор образуется маслянистый осадок соответствующего алкилхлорида:
CH3-CHOH-CH3 + HCl —ZnCl2—> CH3-CHCl-CH3↓ + H2O
Первичные спирты в реакцию не вступают.
Еще одним известным методом является иодоформная проба:
CH3-CH2-OH + 4I2 + 6NaOH ——> CHI3↓ + 5NaI + HCOONa + 5H2O
Качественные реакции на многоатомные спирты.
Наиболее известная качественная реакция на многоатомные спирты — взаимодействие их с гидроксидом меди (II). Гидроксид растворяется, образуется хелатный комплекс темно-синего цвета. Обратите внимание на то, что в отличии от альдегидов многоатомные спирты реагируют с гидроксидом меди (II) без нагревания. К примеру, при приливании глицерина образуется глицерат меди (II):
6. Качественные реакции на карбоновые кислоты. На карбоновые кислоты обычно подчеркивают образование цветных осадков с тяжелыми металлами. Но наиболее осуществимая качественная реакция на метановую кислоту HCOOH. При добавлении концентрированной серной кислоты H2SO4 к раствору муравьиной кислоты образуется угарный газ и вода:
HCOOH —H2SO4—> CO↑ + H2O
Угарный газ можно поджечь. Горит синем пламенем:
2CO + O2 —t—> 2CO2
Из многоосновных кислот рассмотрим качественную реакцию на щавелевую H2C2O4(HOOC-COOH). При добавлении к раствору щавелевой кислоты раствор соли меди (II) выпадет осадок оксалата меди (II):
Cu2+ + C2O42- ——> CuC2O4↓
Щавелевая кислота также, как и муравьиная, разлагается концентрированной серной кислотой:
H2C2O4 —-H2SO4—> CO↑ + CO2↑ + H2O
7. Качественные реакции на амины. На амины качественных реакций нет (за исключением анилина). Можно доказать наличие амина окрашиванием лакмуса в синий цвет. Если же амины нельзя выявить, то можно различить первичный амин от вторичного путем взаимодействия с азотистой кислотой HNO2. Для начала нужно ее приготовить, а затем добавить амин:
NaNO2 + HCl ——> NaCl + HNO2
Первичные дают азот N2:
CH3-NH2 + HNO2 ——> CH3-OH + N2↑ + H2O
Вторичные — алкилнитрозоамины — вещества с резким запахом (на примере диметилнитрозоамина):
CH3-NH-CH3 + HNO2 ——> CH3-N(NO)-CH3 + H2O
Третичные амины в мягких условиях с HNO2 не реагируют.
Анилин образует осадок при добавлении бромной воды:
C6H5NH2 + 3Br2 ——> C6H2NH2(Br)3↓ + 3HBr
Анилин также можно обнаружить по сиреневой окраске при добавлении хлорной извести.
8. Качественные реакции на фенол. Фенол лучше всего обнаруживает хлорид железа (III) — образуется фиолетовое окрашивание раствора. Это лучший метод обнаружения фенола, т.к. реакция очень чувствительна.
Также фенол наряду с анилином дает осадок желтоватого цвета при пропускании в водный раствор брома — 2,4,6 — трибромфенол:
C6H5OH + 3Br2 ——> C6H2OH(Br)3↓ + 3HBr
Фенолы дают фенол-альдегидные смолы при реакции с альдегидом в кислой среде. При этом образуются мягкие пористые массы фенол-альдегидных смол (реакция поликонденсации).
9. Качественная реакция на алкилхлориды. Вещества, содержащие хлор, могут окрашивать пламя в зеленый цвет. Для этого нужно обмакнуть медную проволоку в алкилхлориде и поднести к пламени (проба Бельштейна).
10. Качественная реакция на углеводы. Большинство углеводов имеют альдегидные и гидроксильные группы, поэтому для них характерны все реакции альдегидов и многоатомных спиртов.
Существует способ, который помогает различить глюкозу от фруктозы — проба Селиванова. Для того, чтобы различить эти углеводы, к ним приливают смесь резорцина и соляной кислоты. Реагирует со смесью фруктоза, при этом раствор окрашивается в малиновый цвет.
Крахмал в присутствии иода окрашивается в темно-синий цвет. При нагревании окраска исчезает, при охлаждении появляется вновь.
11. Качественная реакция на белки. Белки выявляются в основном на реакциях, основанных на окрасках.
Ксантопротеиновая реакция. Данная реакция обнаруживает ароматические аминокислоты, входящие в белки (на примере тирозина):
(OH)C6H4CH(NH2)COOH + HNO3 —-H2SO4——> (OH)C6H3(NO2)CH(NH2)COOH↓ + H2O — выпадает осадок желтого цвета.
(OH)C6H3(NO2)CH(NH2)COOH + 2NaOH ——-> (ONa)C6H3(NO2)CH(NH2)COONa + H2O — раствор становится оранжевым.
Обнаружение серосодержащих аминокислот:
Белок + (CH3COO)2Pb —NaOH—> PbS↓ (осадок черного цвета).
Биуретовая реакция для обнаружения пептидной связи (CO-NH):
Белок + CuSO4 + NaOH ——> красно-фиолетовое окрашивание.
Спецефический запах при горении:
Белок —-обжиг—-> запах паленой шерсти.
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №9
Таблицы и схемы по химии
при подготовке к ЕГЭ.
учитель химии МАОУ СОШ №9
Моргунов Н.М.
ст. Темиргоевская 2018г.
Используемая литература:
Н.Е.Кузьменко, В.В.Ерёмин, В.А.Попков «Начала химии». Со-временный курс для поступающих в ВУЗы. – М.: «Экзамен», 2001г.
А.И.Артёменко «Органическая химия». Учебник для строит. спец. вузов. – М.: «Высшая школа», 1994г.
А.С.Егоров, Г.Х.Аминова «Экспресс-курс неорганической и органической химии. Для поступающих в ВУЗы.» – Ростов-на-Дону: «Феникс», 2002г.
А.С.Егоров «Химия в 400-х вопросах и ответах». (Пособие для учащихся и абитуриентов). Ростов-на-Дону: «Феникс», 2001 г.
А.С.Егоров «Как сдать ЕГЭ по химии на 100 баллов». – Ростов-на-Дону: «Феникс», 2003г.
И.А.Фрейфельд «Общая химия». Пособие для абитуриентов и старшеклассников. М.: «Московский лицей», 1996г.
И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская «Переходные элементы и их соединения». Пособие для старшеклассников и абитуриентов. – Краснодар: «Советская Кубань», 2006г.
И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская «Органическая химия 11 класс». Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: «Образование», 2005г.
И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская «Химия. 10 класс». Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: «Оникс» «Мир и Образование», 2006г.
Тепловой эффект растворения веществ:
газы CO2
кислоты H2SO4
щёлочи NaOH
соли:
CuSO4
FeSO4
ZnSO4
Na2SO4
Na2CO3
AlCl3
AgNO3
NaCl
NaNO3
KNO2
NH4NO3
CuSO4 . 5H2O FeSO4 . 7H2O } купоросы
ZnSO4 . 7H2O
Na2SO4 . 10H2O кристаллическая сода
Na2СO3 . 10H2O Глауберова соль
AlCl3. 6H2O
Тепловой эффект химических реакций:
экзотермические (+Q)
эндотермические (-Q)
а) соединения искл. N2 + O2 = 2NO – Q
б) нейтрализации
в) замещения
г) овр
а) разложения
искл. 2H2O2 = 2H2O + O2 + Q
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 +4H2O + Q
б) гидролиз
Механизмы органических реакций:
радикальный
( hv, t, H2O2 )
ионный
1) Замещение:
а) предельных у/в
hv
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
б) непредельных у/в ( у α-атома) – р-ция Львова.
hv
CH2=CH-CH3 + Cl2 → CH2=CH-CH3 + HCl
в) ароматических у/в ( в боковой цепи)
t, hv
С6Н5-СН2-СН3 + Cl2 → C6H5-CHCl-CH3 + HCl
2) Присоединение : a) непредельных у/в против правила Марковникова:
H2 O 2
CH3 –CH =CH2 + HCl → CH3-CH2-CH2Cl
б) ароматических у/в
hv
C6H6 + Cl2 → C6H6Cl6
3) Полимеризация:
n СН2=СН2 → (-СН2-СН2- )n
4) Горение, окисление:
t
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
1) Замещение в бензольном кольце:
FeCl3 , t
С6Н6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl
H2SO4k, t
C6H6 + HNO3 → C6H5-NO2 + H2O
2) Присоединение непредельных у/в ( кроме гидрирования):
CH3-CH=CH2 + HCl → CH3-CHCl-CH3
3) Полимеризация ( в присутствии катализатора)
O2
n CH2=CH2 → (-CH2-CH2)n
H2SO4
n CH2=C-CH=CH2 → (-CH2-C=CH-CH2-)n
| |
CH3 CH3
Периодический закон и периодическая система.
№ периода = числу электронных слоёв
№ группы = числу (внешних) валентных электронов (для главных подгрупп)
F He
электроотрицательность радиус атомов ув.
ув.
Fr
F
неметаллические и металлические и
окислительные свойства восстановительные свойства
ув.
ув.
Fr
HF – самое устойчивое летучее водородное соединение
HClO4 – самая сильная кислородсодержащая кислота
FrOH HI – самая сильная бескислородная кислота
самое сильное основание
внешние
s, p – элементы
валентные внешние S и предвнешние d ( кроме Zn, Cd, Hg ) d – элементы
электроны
внешние S , предвнешние d и 3-й снаружи f f – элементы
Химическое равновесие.
υпрям.=υобратн.( при данных условиях )
υ пр [HI]2
H2 + I2( пар) 2 HI( г)Kравн = не зависит от концентрации и kat.
υ обр [H2] . [I2] ( зависит от t и природы реагиру-
ющих веществ )
[CO]
CO2 (г) + C(т) 2CO(г)Kравн = закон действующих масс для обратимых реакций
[CO2]
Факторы смещения хим. равновесия ( принцип Ле-Шателье) :
1) Изменение концентрации ( кроме тв. веществ) : ув. исх.
ув. продукты
2) Изменение температуры : ув. t – Q
ум. t +Q
3) Изменение давления ( для газов ) : 4 моль 2 моль
ум. Р ув. Р
H2 (Г) + I2 (Г) 2HI(Г) => P не влияет
2 моль 2 моль
Катализатор на смещение равновесия не влияет.
Смещение равновесия при диссоциации:
разбавление , связывание одного из ионов → (н: NaOH )
CH3COOH C H3COO- + H+
← ув. концентрации, введение одноимённых ионов (н: CH3COONa, HCl)
Смещение равновесия гидролиза:
Разбавление, нагревание, связывание одного из ионов → ( н: NH4Cl => H+ )
Na2CO3 + HOH NaHCO3 + NaOH – Q
CO32 − + HOH HCO3- + OH-
← ув. концентрации, охлаждение, введение одноимённых ионов (н: K2S => OH- )
Скорость химической реакции.
нет поверхности раздела гомогенные υ = +_ Δν / v . Δτ
ж + ж, г + г
υср. = +_ Δ С / Δ τ ; [ моль/ л . сек ]
Реакции –
есть
т + ж, т + г, т + т гетерогенные υ = +_ Δ ν / s . Δτ
Факторы, влияющие на скорость:
1) Концентрация : чем > С , тем > υ
ув.Р ( для газов) ум. V
N2 + 3H2 = 2NH3υ = k [ N2 ] . [ H2 ] 3 – кинетическое уравнение закона действующих масс
4Al (тв.)+ 3O2(г) = 2Al2O3υ = k [ O2 ] 3 – твёрдые не входят ( для гетерогенных реакций)
Fe порошок + CuSO4 10% > Fe порошок + CuSO4 4% > Fe гвоздь + CuSO4 4%
2) Температура: при повышении t на каждые 100υ ув. в 2-4 раза ( правило Вант-Гоффа ) , т.к.
ув. число активных частиц (способных преодолеть Еакт. )
t2 – t 1
10
υ t2 = γ
υ t1
3) Природа реагирующих веществ:
а) υ в-в с ионной и полярной ков. связью > υ в-в с неполярной или малополярной связью
н/о Zn + HCl = > органические Zn + CH3COOH =
б) активность металлов Mg + HCl > Fe + HCl неметаллов F2 + H2 > I2 + H2
K + H2O > Li + H2O (взрыв)
4) Площадь поверхности(для твёрдых в-в) : чем > S поверн. , тем > υ
Al порошок горит, Al ложка нет
5) Катализатор – в-во, изменяющее υ , но не расходующееся + Еакт. ↓
– ↑
NO(г)
гомогенный ( kat и реаг. в-ва в одной фазе ) 2SO2 (г) + O2 (Г) = 2SO3 катализ Fe(ТВ.)
гетерогенный (в разных) N2 (Г) + 3H2 (Г) = 2NH3
каталитические яды
В-ва
промоторы
Разрушение комплексных солей и солей анионного типа:
1) Na2[ Zn(OH)4 ] + 2HCl нед. = Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl + 2H2O
Na2[ Zn(OH)4 ] + 4HCl изб. = 2ZnCl2 +2NaCl + 4H2O
2) Na3[ Al(OH)6 ] + 3H2CO3 = Al(OH)3↓ + 3NaHCO3 + 3H2O
Na3[ Al(OH)6 ] + 3H2S = Al(OH)3↓ + 3NaHS + 3H2O
3) Na[ Al(OH)4 ] + CO2 = Al(OH)3 ↓ + NaHCO3
Na3[ Cr(OH)6 ] + 3SO2 = Cr(OH)3↓ + 3NaHSO3
4) Na3[ Cr(OH)6 ] + FeCl3 = Cr(OH)3↓ + Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na[Al(OH)4 ] + AlCl3 = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
5) 2Na3[ Cr(OH)6 ] + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O
t
6) Na[ Al(OH)4 ] = NaAlO2 + 2H2O
t
Na2[ Zn(OH)4 ] = ZnO + H2O + NaOH
7) 2Na[ Cr(OH)4 ] + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O
Na2ZnO2 + 2HCl нед.= Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Na2ZnO2 + 4HCl изб.= ZnCl2 + 2NaCl + 2H2O
NaAlO2 + HCl нед.+ H2O = Al(OH)3↓ + NaCl
NaAlO2 + 4HCl изб.= AlCl3 + NaCl + 2H2O
Образование комплексных солей и солей анионного типа:
а) в растворах:
1) NaOH + Al(OH)3 = Na[ Al(OH)4 ] или 3NaOH + Al(OH)3 = Na3[ Al(OH)6 ]
OH- + Al(OH)3 = [ Al(OH)4 ] – 3OH- + Al(OH)3 = [ Al(OH)6 ]3-
2) 2NaOH + Al2O3 + 3H2O = 2Na[ Al(OH)4 ] – тетрагидроксоалюминат
3) 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[ Al(OH)4 ] + 3H2↑
4) 4NaOH + AlCl3 = Na[ Al(OH)4 ] + 3NaCl
Na[ Cr(OH)4 ] ; Na3[ Cr(OH)6 ] ; Na[ Fe(OH)4 ] ; Na3[ Fe(OH)6 ]
тетрагидроксохромат гексагидроксохромат тетрагидроксоферрат гексагидроксоферрат
1) 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[ Zn(OH)4 ] – тетрагидроксоцинкат
2OH- + Zn(OH)2 = [ Zn(OH)4 ]2-
2) 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[ Zn(OH)4 ]
3) 2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[ Zn(OH)4 ] + H2↑
4) 4NaOH + ZnCl2 = Na2[ Zn(OH)4 ] + 2NaCl
Na2[ Be(OH)4 ] ; Na2[ Sn(OH)4 ] ; Na2[ Pb(OH)4 ]
тетрагидроксобериллат тетрагидроксостаннит тетрагидроксоплюмбит
t t
слабоамфотерные : Fe(OH)3 + NaOHконц = Na[ Fe(OH)4 ] ; Cu(OH)2 + 2NaOHконц >40% = Na2[ Cu(OH)4 ]
б) в расплавах:
Zn(OH)2 <=> H2ZnO2 ; Al(OH)3 <=> H3AlO3 – ортоалюминиевая кислота
HAlO2 – метаалюминиевая кислота
t
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + H2O
цинкат
tt
NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 3NaOH + Al(OH)3 = Na3AlO3 + 3H2O
метаалюминат ортоалюминат
Na2BeO2 ; Na2SnO2 ; Na2PbO2 ; Na2CuO2
бериллат станнит плюмбит купрат (II)
NaCrO2 ; NaFeO2 ; Na2FeO4
метахромат феррат (III ) феррат ( VI )
Именные реакции:
t
1) Коновалова (нитрование): CH4 + HO-NO2 разб → CH3-NO2 + H2O
t
2) Вюрца: CH3-Br + 2Na + Br-CH3 → CH3-CH3 + 2NaBr
Cl CH3
3) Вюрца–Фиттига: t
+ 2Na + Cl-CH3 + 2NaCl
эфир t
4) Гриньяра: CH3Cl + Mg → CH3-Mg-Cl ; CH3-Mg-Cl + Cl-CH2-CH3 → CH3-CH2-CH3 + MgCl2
t
5) Дюма (декарбоксилирование): CH3-COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3
KMnO4
6) Вагнера: CH2=CH2 + [O] + H2O → CH2-CH2
| |
OH OH
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3 CH2-CH2 + 2MnO2↓ + 2KOH
| |
OH OH
ZnO, Al2O3
7) Лебедева: 2C2H5OH t CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2↑
t, Cr2O3, Al2O3
8) Бызова: CH3-CH2-CH2-CH3 CH2=CH-CH=CH2 + 2H2
Hg2+, H+, t O
9) Кучерова (гидратация ацетилена): CH≡CH + HOH CH3-C
H
t, AlCl3CH3
10) Фриделя-Крафтса (алкилирование): + CH3-Cl → + HCl
C актив. , t
11) Зелинского-Казанского (тримеризация): 3CH≡CH
12) Зинина: NO2 + 6[H] Zn + HCl NH2 + 2H2 O
илиC6H5NO2 + 3(NH4)2S + 7HCl → [C6H5NH3]Cl + 3S + 6NH4Cl + 2H2O
H+, t
13) Кирхгофа: (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6
14) Кольбе (электролиз р-ра солей карбоновых кислот):
эл. ток
2CH3COONa + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + CH3-CH3↑ + 2CO2↑
(K) (A)
hv α
15) Львова: CH3-CH=CH2 + Cl2 → Cl-CH2-CH=CH2 + HCl
Химическая связь и типы кристаллических решёток. | |||||
Ковалентная | неполярная (одинаковые) . неМе – неМе полярная (разные) | ||||
Атомная B, C (алмаз, графит), Si, Ge, As, Se,Te (SiO2-кварц, SiC-карбид). Молекулярная N2 . P4 . O2 , S8, H2 , F2 , Cl2, Br2 , I2 , благородные газы (искл. Rn), CO2 –«сухой лёд», NH3 ,H2 O, C6 H6 и т.д. | Очень твёрдые, тугоплавкие, нераство-римые, не проводят ток и тепло (искл. Si и Ge – п/п). | ||||
Малая твёрдость, летучие, низкая Тпл. и кип., многие не растворимы и не про-водят ток. | |||||
Ионная | Ме – неМЕ | Ионная NaCl, Li2 SO4 , KOH, Na 2 O, [CH3 –NH3] Cl | Твёрдые, хрупкие, тугоплавкие, тепло-стойкие, растворы и расплавы прово-дят ток. | ||
Металлическая | Ме | Металлическая Fe, Cu и т.п. | Ковкие, пластичные, с металлическим блеском, проводят ток и тепло. | ||
Водородная (между молекулами) | H…(O,N,F) в разных молекулах | между молекулами (H2 O)n , (HF)n H – O … H – O … ; H – F … H – F … H H | ДНК внутримолекулярная | ||
Донорно- акцепторная (ковалентная связь) | + + _ NH4 , H3O , BF4 и комплексные соединения O3, CO | H H H:N: + __ H+ → [ H-N-H ]+ ; H:O: + __ H → [ H:O:H ]+ H H H H B= IV B= III Na2 [ Zn(OH)4 ] | F F F:B: __ + :F: → [F:B:F ]- F F | ||
Скоро все будет в одном месте)
Лови чек-лист продуктивности
Как им пользоваться:
Распечатай чек-лист и повесь его над своим столом/вклей в тетрадь для подготовки к химии
Уверенно закрашивай те дни, и те недели, в которые ты учил(а) химию
Визуально наблюдай за своим прогрессом и хвали себя
И обязательно придумай себе доп-мотивации!
ПРИМЕР ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ЧЕК-ЛИСТА:
ШАГ 1: поставь себе цели. Цель может быть и в одну строчку: “Буду заниматься химией 3 раза в неделю”, а может быть и длиннее (по хештегу #мастер_менделеевой можешь почитать какую декларацию заполняют наши ученики)
ШАГ 2: обязательно придумай себе вознаграждение! Пообещал(а) заниматься химией 3 раза в неделю? Обещание выполнено? Тогда смело закрась зеленым цветом неделю в чек-листе (2ая страница) и порадуй себя шоколадкой/часом игры на компьютере/прогулкой с друзьями/походом в кино. Бонус ты выбираешь сам(а) для себя!
НАБЛЮДАЙ ВИЗУАЛЬНО ЗА СВОИМ ПРОГРЕССОМ И НЕ УПУСКАЙ ВРЕМЯ ВПУСТУЮ
МЕТОДИЧКА ПО РЕШЕНИЮ 27-28-29 ЗАДАНИЙ ЕГЭ
Эта методичка объяснит тебе простым языком как решать 27-29 задачи
В нашем проекте их справедливо называют кладбищем баллов, потому что множество ребят на экзамене допускают там ошибки
Самое крутое, что химии в этих задачах на самом деле меньше чем математики!
Покажем тебе как использовать в основном математику и базовое понимание химических величин
В этом документе мы постарались весело и понятно объяснить самые простые способы решения таких задачек
+ чек-лист для подготовки к ЕГЭ на год вперед
СОХРАНЯЕШЬ – РАСПЕЧАТЫВАЕШЬ – УЧИШЬ МАТЕРИАЛ В ПРАВИЛЬНОМ ПОРЯДКЕ – СДАЕШЬ НА 90+
Разобрали задания первой части ЕГЭ по химии.
__________________________________
Преподаватель-супергерой: Елена Капитан
– окончила киевский национальный университет
– педагогический стаж с 2003
– репетиторская деятельность с 2008
+ любима всеми нашими мастерами – вам она тоже понравится!
Разобрали типы связей и кристаллические решетки
ВЫХОД РЕАКЦИИ: решение задач
Тема: ВСЕ О МЕТАЛЛУРГИИ
Что разобрали:
Понятие металлургии
Общие способы получения металлов
Практика по 26 заданию ЕГЭ
Тема: Классификация органических веществ
На этом вебинаре тебя ждет:
– Общие формулы каждого класса органических веществ (понадобится при решении 35 задачи)
– Практика по 11 заданию ЕГЭ
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Что тебя ждет?
– качественный анализ на экзамене
– таблица растворимости – твоя шпаргалка?
– практика по 25 заданию
8 И 9 ЗАДАНИЕ: сложности и лайфхаки
Что тебя ждет на вебе:
Лайфхаки, которые помогут упростить решения этих заданий
+ будет много практики! Да да, будем повторять неорганику
Краткий обзор хим. свойств простых веществ
На этом вебинаре ты узнаешь:
– химические свойства всех простых веществ
– все исключения и особенности
– практику по неорганичсекой химии
Тема: ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Что разбираем:
Химическое равновесие, факторы и примеры решения заданий ЕГЭ
Тема: 34 ЗАДАЧА: основные типы
Что разберем:
Каждое действие и принцип решения
Практика по заданиям из прошлых лет
Тема: КАК ПОДГОТОВИТЬСЯ К ЕГЭ ЗА 4 МЕСЯЦА?
Тема: 10 лайфхаков для подготовки к ЕГЭ по химии на 80+ баллов